^เฉลย

จงดุลสมการต่อไปนี้โดยใช้ครึ่งปฏิกิริยา

1.    MnO₄^-(aq)  +  H₂S (aq) +  H⁺ (aq)      Mn²⁺(aq)  +  H₂O(l)  +  S(s)

ขั้นที่ 1.  หาเลขออกซิเดชันของธาตุหรือไอออนเพื่อใช้กำหนดครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันและครึ่งปฏิกริยารีดักชัน

                              MnO₄^-(aq)  +  H₂S (aq)  +  H⁺(aq)       Mn²⁺(aq)  +  H₂O(l)  +  S(s)

เลขออกซิเดชัน     +7                    -2                                            +2                                   0

ขั้นที่ 2.  แยกปฏิกิริยารีดอกซ์ออกเป็นครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันและครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน

               ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน    H₂S(aq)       S(s)

                 ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน               MnO₄^-(aq)    Mn²⁺(aq) 

ขั้นที่ 3.  ดุลจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุและผลรวมประจุไฟฟ้าในแต่ละครึ่งปฏิกิริยา ดังนี้

ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน

                      3.1  ดุลจำนวนอะตอมที่ไม่ใช่ O และ H ในที่นี้คือ S ซึ่งดุลแล้ว

                      3.2  ดุลจำนวนอะตอม O  ในที่นี้ไม่มี O จึงไม่ต้องดุล

                      3.3  ดุลจำนวนอะตอม H  โดยการเติม H⁺  ดังนี้

                                  H₂S (aq)         S(s)   +  2H⁺ (aq)

                      3.4  ดุลจำนวนประจุไฟฟ้าโดยการเติมอิเล็กตรอน ดังนี้

                                  H₂S (aq)         S(s)   +  2H⁺ (aq)   +  2e^-....................(1)

ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน

                      3.1  ดุลจำนวนอะตอมที่ไม่ใช่ O และ H ในที่นี้คือ Mn ซึ่งดุลแล้ว

                      3.2  ดุลจำนวนอะตอม O  โดยการเติม 4H₂O ทางด้านขวาดังนี้

                                   MnO₄^- (aq)      Mn²⁺ (aq)   +  4H₂O(l)

                      3.3  ดุลจำนวนอะตอม H  โดยการเติม 8H⁺ ทางซ้ายดังนี้ 

                                  MnO₄^-(aq)  + 8H⁺(aq)   Mn²⁺(aq)  +  4H₂O(l)

                      3.4  ดุลจำนวนประจุไฟฟ้าโดยการเติมอิเล็กตรอน 5e^- ทางด้านซ้าย ดังนี้

                                  MnO₄^-(aq)  + 8H⁺(aq) + 5e^-     Mn²⁺(aq)  +  4H₂O(l).....(2)

ขั้นที่ 4.  ทำจำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละครึ่งปฏิกิริยาให้เท่ากัน โดยคูณด้วยตัวเลขที่เหมาะสม

       (1) x 5      5H₂S(aq)    5S(s)   +  10H⁺(aq)   + 10e ^-...........................(3)

       (2) x 2     2MnO₄^-(aq)  + 16H⁺(aq) + 10e^-      2Mn²⁺(aq)  +  8H₂O(l) .........(4)

ขั้นที่ 5.  รวมครึ่งปฏิกิริยาทั้งสองเข้าด้วยกันแล้วจะได้ปฏิกิริยารีดอกซ์

       (3)+(4)     2MnO₄^-(aq)  +  5H₂S(aq)  +   6H⁺(aq)   2Mn²⁺(aq)  +  5S(s) + 8H₂O(l)

ขั้นที่ 6.  ตรวจสอบจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุและผลรวมประจุไฟฟ้าให้เท่ากันทั้งสองด้านของสมการ
         2MnO₄^-(aq)  +  5H₂S(aq)  +   6H⁺(aq)   2Mn²⁺(aq)  +  5S(s)  +   8H₂O(l) )

 

2. H₂O₂ + MnO₄^- + H⁺ Mn²⁺ + O₂ + H₂O

 

 

3. Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + H⁺ Fe³⁺ + Cr³⁺ + H₂O 

 

 

4. P₄ + OH^- + H₂O PH₃ + H₂PO₂^-     

 

 

5.  CrO₄^2- + SO₃^2- + H₂O CrO₂^- + SO₄^2- + OH^-